九年级化学的重要知识点1 制取氧气 1、实验室常采用分解过氧化氢溶液(加二氧化锰)、加热氯酸钾(加二氧化锰)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率下面是小编为大家整理的九年级化学重要知识点3篇【通用文档】,供大家参考。
九年级化学的重要知识点1
制取氧气
1、实验室常采用分解过氧化氢溶液(加二氧化锰)、加热氯酸钾(加二氧化锰)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。(又叫触媒)
3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。(表示法：AB=A+B)
5、发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
6、收集装置的选择依据：(同时注意不能与空气或水反应)
(1)气体的溶解性：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的，用排水法收集。
(2)气体的密度：密度比空气大用向上排空气法收集，若比空气小用向下排空气法收集。
7、氧气的收集方法：向上排空气法(因密度比空气略大);排水法(因不易溶于水)
8、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，则证明该气体是氧气。
9、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，如果复燃，则证明已满。
10、制取氧气的操作步骤：(1)检查装置的气密性(2)加入药品(3)按顺序装配仪器(4)加热(5)收集(6)停止加热，先把导管移出水面(7)熄灭火焰。
11、用高锰酸钾制氧气的实验装置图注意事项：
A、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管受热不均炸裂。(即防止冷凝的水倒流回试管底部引起试管炸裂.)
B、铁夹应夹在试管口1/4—1/3处，便于加热，松紧要适度。
C、导气管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。
D、装药品前必须检查装置的气密性。
E、药品要下铺在试管后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的前部加热，再逐步向后移动。
12、制取氧气时注意事项：
A、用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集氧气不纯。
B、当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中水倒吸到试管内，使试管炸裂。
C、如果KMnO4 加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时氧气流把高锰酸钾粉末带入导管。
13、工业上制氧气的方法分离液态空气的方法，原理液态氮气的沸点比液态氧气的.沸点低，方法蒸馏。
九年级化学的重要知识点2
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质：
1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料
二、CO2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
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